Hasil Pencarian  ::  Simpan CSV :: Kembali

"ABSTRAKKinetika kimia adalah salah satu bidang ilmu kimia yang cukup penting. Satu hal yamg karakteristik dalam kinetika kimia adalah persamaan hukum laju suatu reaksi kimia tidak bisa ditentukan oleh persamaan reaksi kimianya samaan hukum laju reaksi bersifat empiris. penelitian reaksi substitusi ion c1" dalam kompleks pentaaminklorokobalt (III)klorida oleh ligan H2O memperlihatkan aspek kinetik yang menarik. Reaksi dilakukan pada suhu 60®C menggunakan asam nitrat sebagai katadis dengan konsentrasi kompleks 0,012 M. Hasil analisis menunjukkan bahwa mekanisme reaksi substitusi ini berorder satu dan harga tetapan laju reaksi sebesar 3,12 X 10-3 untuk konsentrasi katalis 0,3 M dan 2,42 x 10-3 untuk konsentrasi katalis 0,1 M."

"Kaliks[n]aren mempakan ligan makrosiklik yang dibentuk oleh unit-unitfenolyang termetilasidan dapat membentuk kompleks dengan ion-ion logam.Penelitian ini bertujuan untuk tetapan ionisasi asam pertama (Kai) dari25,26,27,28-tetra-karboksi-metoksi-5,11,17,23-tetra-tert-butil-kaliks[4]aren(kaliks[4]aren, LH4), 37,38,39,40,41,42-heksakis-karboksi-metoksi-5,ll,17,23,29,35-heksakis-tert-butil-kaliks[6]aren (kaliks[6]aren,LH6) dan49,50,51,52,53,54,55,56-okta-karboksi-metoksi-5,l 1,17,23,29,35,41,47- okta-tertbutii-kaliks[8]aren (kaliks[8]aren, LHg). Selanjutnya ligan dengan 4, 6 dan 8gugus karboksilat tersebut dipelajari konstanta kestabilan kompleksnya denganion Yb^^ pada daerah pH sekitar pKai. Percobaan dilakukan dengan menggunakan spektrofotometer UVA^isberkas ganda. Kurva Absorbans (Absorbansi vs Panjang gelombang) dari ketigaligan dipelajari pada berbagai pH dengan kenaikan 0,50 - 1,00 satuan padakisaran pH 1,00 - 10,00 dibuat untuk menentukan titik-titik isobestiknya.Selanjutnya Kai ditentukan dengan membuat kurva Absorbansi vs PanjangGelombang dengan daerah pH yang lebih sempit (0,03 - 0,5 satuan pH ). Darispektrum serapan yang diperoleh, dibuat grafik Absorbansi vs pH dari panjanggelombang sebelum dan sesudah titik isobestik pertama. Kestabilan reaksikompleks Yb(III)-Kaliks[n]aren ditentukan dengan menggunakan metodemol-rasio pada daerah pH 1,6-1,7 untuk mempelajari pengaruh ukuran molekulligan terhadap kestabilan kompleks.Pada daerah pH yang dipelajari titik isobestik yang telah didapat untukkaliks[4]aren, kaliks[6]aren dan kaliks[8]aren berturut-turut 4, 5, dan 3 dengantitik isobestik pertama terdapat pada panjang gelombang 242,3 nm, 237,9 nm, dan234,4 nm. Dengan bertambahnya gugus karboksilat dan ukuran rongga ionisasipertama lebih sukar teijadi.Nilai pKai rata-rata yang diperoleh dari kaliks[4]aren = 1.93 ;kaliks[6]aren = 1.97 ; kaliks[8]aren = 2.16 dan nilai konstanta kestabilankompleks Yb(in)-kaliks[4]aren 5.4905.10^^; Yb(m) kaliks[6]aren 3.6697.lO^VYb(III)-kaliks[8]aren 2.0508 . 10."

"ABSTRAKReaksi hidrogenasi CO2 menjadi metanol dengan menggunakan katalis berbasis logam Cu sudah banyak dilakukan oleh para pakar. Keanekaragaman percobaan yang telah dilakukan menghasilkan berbagai jenis mekanisme reaksi serta persamaan kinetika yang bervariasi. Walaupun demikian, sampai saat ini mekanisme reaksi sitensis metanol belumlah dapat dimengerti seluruhnya. Hal ini disebabkan karena belum adanya kesepakatan pada sifat alami inti aktif dan benluk peralihan (inlerrnediate), serta apakah metanol dihasilkan dari karbon monoksida, karbon dioksida ataupun dari keduanya.Pada penelitian ini digunakan katalis CuO/ZnO/ZSM-S pada loading 30 %.Penentuan persamaan laju reaksi dilakukan dengan analisis kinetika adsorpsiisotermal berdasarkan asumsi mekanisme reaksi Careon. Untuk menyelesaikanpersamaan kinetika yang kompleks tersebut dilakukan manipulasi terhadap variabel-variabel serta konstanta-konstanta yang ada. Sebagai alat bantu, digunakan juga program komputer regresi linier sehingga diperoleh persamaan laju reaksi pembentukan metanol.

---

"

"Penelitian ini bertujuan untuk mengembangkan bahan ajar laju reaksi dengan cakupan materi yang disesuaikan dengan A-Level untuk siswa kelas XI Rintisan Sekolah Menengah Atas Bertaraf Internasional (RSMA-BI). Rancangan penelitian pengembangan mengadaptasi model pengembangan bahan ajar model 4D yang meliputi empat tahap pengembangan, yaitu define, designe, develop dan disseminate. Produk pengembangan adalah bahan ajar kimia RSMA-BI kelas XI materi laju reaksi yang ditulis dalam bahasa Inggris menggunakan pendekatan konstektual. Bahan ajat terdiri atas empat bagian utama yaitu pendahuluan, materi, evaluasi, dan penutup. Materi tersusun atas tujuh sub materi yaitu Reaction Rate Concept, The Rate's Expressions, Rate Law and Reaction Order, Experimental Determination of a Rate Law, Reaction Mechanism, Theories of Reaction Rate, Factors Affecting Reaction Rate. Hasil validasi isi dari ahli materi diperoleh nilai rata-rata 3,56 dari rentang skor 1-4 dengan kriteria valid/baik/layak. Hasil uji terbatas pada siswa SMA RSBI diperoleh nilai rata-rata 3,35 dari rentang skor 1-4 dengan kriteria valid/baik/layak. Hasil uji penggunaan bahan ajar diperoleh skor sebesar 77,8. Skor ini diatas SKM (Skor Kelulusan Minimal) yaitu 75 sehingga dapat disimpulkan bahwa bahan ajar telah layak dan dapat digunakan dalam pembelajaran di kelas."