Hasil Pencarian  ::  Simpan CSV :: Kembali

"Pemodelan proses yang baik membutuhkan model sifat-sifat termodinamika yangakurat dan elisien dalam perhilungan untuk rentang tekanan, temperature dan komposisiyang lebar.Metode yang efektif dalam menentukan sifat-sifat termodinamika adalah denganmenggunakan persamaan keadaan yang mengambil bentuk umum persamaan van derWaals.Persamaan keadaan yang paling baik untuk dikembangkan adalah persamaankubik tiga parameter dengan parameter a sebagai fungsi temperature. Perbaikanperhitungan volume cair jenuh dapat dilakukan dengan menerapkan translasi volumepada persamaan keadaan yang diinginkan.Aplikasi volume translasi dapat meningkatkan akurasi perhirungan volume cairjenuh. Pada aplikasinya translasi volume mempunyai akurasi yang tinggi padapersamaan Peng-Robinson, dimana faktor koreksinya merupakan fungsi temperatur."

"Dalam dunia teknik kimia, pemodelan proses merupakan suatu bagianyang cukup penting dalam menentukan neraca massa dan panas, menghimngukuran dan biaya suatu peralatan, dan mengoptimasi suatu proses kimia. Untuk itudiperlukan suatu perhitungan sifat-sifat termodinamika yang akurat dan eiisiensecara perhitungan. Metode . yang efektif dalam menentukan sifat-sifattemaodinamilca adalah dengan menggunakan suatu persamaan keadaan kubik yangpertama kali ditemukan oleh Van der Waals pada tahun 1873. Persamaan ini terusmengalami perkembangan dalam upaya untuk mencari persamaan keadaan yanglebih akurat.Beberapa persamaan telah dikembangkan untuk memperoleh tingkatakurasi yang tinggi dalam perhitungan sifat-sifat volumetrik campuran, antara laindengan cara mengopnmasi parameter persamaan keadaan kubik dan cara lainnyaadalah dengan translasi volume persamaan keadaan yang sudah ada.Perhitungan volume cair jenuh campuran biner dengan menggunakanpersamaan keadaan dengan parameter yang dioptimasi dan perhitungan dengantranslasi volume tentunya memiliki keunggulan dan kelemahan ditinjau dariperolehan hasil deviasi yang rendah terhadap data eksperimen.Dari perbandingan hasil perhitungan Persen Deviasi Absolut Rata-rata(PDAR) pada lima biner yang digunakan menunjukkan bahwa perhitunganvolume cair jenuh campuran biner dengan cara translasi volume umumnyamemberikan hasil perhitungan dengan akurasi yang lebih tinggi dibandingkandengan penggunaan parameter persamaan keadaan yang dioptimasi"

"Aturan pencampuran yang diperkenalkan oleh Holderbaum dan Gmehling yang menggabungkan kelebihan metode kontribusi gugus (modified UN/FAG) dan kelebihan pendekatan koefisien fugasitas (q>) yang dapat digunakan untuk suhu dan tekanan tinggi, telah menunjukkan kemampuannya untuk memprediksi data sistim yang sangat tidak ideal, seperti untuk fluida polar - non polar. Mereka menggabungkan metode modified Unifac ke dalam parameter persamaan keadaan Soave-Redlich-Kwong dengan sebuah mixing rule yang sederhana menjadi suatu metode yang disebut Predictive Soaye-Redlich-Kwong (PSRK). Hasil perhitungan tekanan gelembung memberikan petunjuk bahwa metode PSRK memberikan perbaikan yang penting dibandingkan pendekatan koefisien aktivitas tradisional (8- UNIFAC) yang menggunakan koefisien virial kedua untuk memperoleh koefisien fugasitas fase uap. Keberhasilan yang perlu dicatat adalah kemampuan PSRK menghitung kesetimbangan uap-cair dengan akurat tanpa menggunakan parameter interaksi biner, yang ditunjukkan dengan perubahan persen deviasi absolut rata-rata (PDAR) antara 0.6556%- 8.6404% tanpa parameter interaksi biner dan 0.404%- 6.478% dengan parameter interaksi biner.

---

Mixing rules proposed by Holderbaum and Gmehling, combining the advantages of group contribution method (UN/FAG), and of fugacity coefficient ( f!J) approach applicable to high pressures and temperatures, has been shown to be suitable to highly non-ideal systems such as non-polar and polar fluids. They incorporated UN/FAG into the a parameter of the Soave-Redlich-Kwong equation of state through a simple mixing rule as a method called Predicitve SRK (PSRK). Bubble point calculation results indicate that the PSRK method give significant improvement over the traditional activity coefficient approach (UNIFAG-B) employing second virial coefficient to generate vapor phase fugacity coeffcient. The noteworthy feature of the PSRK approach is accuracy of the vapor-liquid equilibria calculations without using binary interaction parameter, with average absolute pressure deviation (AAPD) is 0.6556% - 8.6404% without binary interaction pa~meter and 0.404% - 6.478% with it ."

"Penggunaan persamaan keadaan kubik untuk memprediksi perilaku Kesetimbangan Fase Cair-Uap, saat ini sudah banyak dilakukan. Pengembangan aturan pencampuran untuk perhitungan kesetimbangan cair-uap yang antara lain diusulkan oleh Huron-Vidal, Michelsen, Heidemann-Kokal dan Wong-Sandler adalah dengan menggabungkan pendekatan Koefisien Aktivitas (y) dan Koefisien Fugasitas (co). Wong-Sandler mengaplikasikan perhitungan Kesetimbangan Uap-Cair tersebut dengan menggunakan pendekatan y-rp dan Persamaan Keadaan Peng-Robinson.Hasil perhitungan menunjukkan bahwa Aturan pencampuran Wong-Sandler dapat digunakan untuk memprediksi kesetimbangan fase cair-uap sistem tidak ideal pada rentang suhu dan tekanan yang luas (343-473 K dan tekanan rendah sampai dengan 40 bar). Aturan Pencampuran Wong-Sandler yang menghubungkan dengan persamaan NRTL 6 parameter (A12,A21,B12,B21,a12, dan k12) bersifat fleksibel dan memberikan hasil yang lebih akurat (PDAR P bervariasi dad 0.7 %- 16.0 %) dibandingkan dengan aturan pencampuran van der Waals (PDAR P bervariasi dari 2 %-39 %) dan aturan pencampuran Wong-Sandler 5 parameter (A12,A21,B12,B21, dan a12) . Sedangkan prediksi kesetimbangan fase sistem tidak ideal dengan Persamaan Vidal kedua korelasi NRTL (B-NRTL) memberikan hasil PDAR P yang baik yaitu bervariasi dari 0.5% - 2.9 % pada suhu rendah.Suatu metoda termodinamika diuji kemampuannya, disamping didalam memprediksi Kesetimbangan Cair-Uap juga didalam mengevaluasi sifat thermodinamika yang lain (entalpi, kapasitas panas, dan entropi). Hasil perhitungan menunjukkan bahwa meskipun Aturan pencampuran Wong-Sandler memberikan hash yang balk di dalam memprediksi Kesetimbangan fase cair-uap sistem tidak ideal dibandingkan dengan aturan pencampuran van der Waals, tetapi masih harus dipertimbangkan jika akan digunakan untuk perhitungan entalpi ekses, hal ini disebabkan karena adanya ketergantungan yang kompleks dan implisit dad term a dan b persamaan keadaan terhadap suhu dan pada model ekses Gibbs yang digunakan, sehingga akan memberikan perilaku entalpi ekses yang tidak konsisten. Sedangkan dengan menggunakan persamaan keadaan virial kedua dengan korelasi NRTL (B-NRTL) memberikan hash yang baik pada suhu yang relatif rendah dengan penyimpangan bervariasi dari 4.3 J/mol- 934.3 J/mol.

---

Application of cubic equation of state for predicting of vapor liquid equilibrium (VLE) behavior, have been used. Development of mixing rule for calculation of VLE proposed by Huron-Vidal, Michelsen, Heideman-Kokal and Wong-Sandler is combining activity coeffisient ()) and fugacity coeffisient (q) approach. Wong-Sandlerhas applied 7- p approach for VLE calculation dan used Peng-Robinson equation of state.

The result of Wong-Sandler mixing rule has been shown to be suitable to predict VLE non-ideal system at high pressure and temperature. Wong-Sandler mixingrule correlated with NRTL model 6 parameters (A12,A21,B12,B21,a12, dan k12) flexible and to give result more accurate with average absolute pressure deviation (MPD) is 0.7 %-1 & 0 % than van der Waals mixing rule with AAPD is 2 %-39 % and Wong-Sandler mixing rule 5 parameters (A12,A21,B12,B21, dan a12). For prediction VLE of non-ideal system used second viral equation with NRTL correlation (B-NRTL) has good result, at low temperature with AAPD is 0.5% - 2.9 %.

A thermodynamic method are tested with regard to their ability to predict VLE and for an evaluation of derived thermodynamic properties (enthalpies, heat capacities, and entropies) The result of excess enthalpies calculation has been shown, although the Wong-Sandler mixing rule to give better result than van der Waals mixing rule to predict VLE non-ideal system , but must be considered to excess enthalpies calculation. Because of the complex dependency of a and b term equation of state in temperature and the choise of Gibbs excess model being used, so give inconsistent excess enthalpies behavior. For using second virial equation with NRTL correlation (B-NRTL) give the good result at low temperature with deviation is 4.3 J/mol- 934.3 J/mol."